为什么写水解方程式时左边不把水写成H+和OH-

相关推荐

• 为什么写水解方程式时左边不把水写成H+和OH-
• 1.恒温,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2(g)==[逆]N2O4(g),达平衡时,通入一定量的NO2(g)重新达到平衡时,与第一次平衡相比,NO2的体积分数为什么会减少?[答案是减少]疑问：那个什么勒夏特列原理不是削弱,2.一定温度下,在恒容密闭容器中发生2A+B==[逆]3C,若反应开始时候充入2molA和2molB达平衡后A的体积分数为a%,其他条件不变时,若按2molC或2molA、1molB、1molHe配比为什么平衡后A的体积分数大于a%?疑问：2molC转换过去不是nA：nB=2：1 原来是1：1不是多加了A的量吗?2molA、1molB、1molHe疑问同3.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中的C（OH-）减少.为什么正确?疑问：CH3COO-+H20==[逆]CH3COOH+OH-不是吗?加水,平衡往右边移动,4.盐为什么会促进水的电离阿?不是水解产生OH-或H+么?水的电离平衡应该逆向移动才对阿5.0.1mol/L的Na2CO3溶液”C（OH-）=C（H
• 为什么写水解方程式时左边不把水写成H+和OH-理由
• 关于碳酸钠水解的问题Na2Co3 水解显碱性,升温碱性增强 ph增大,但细节小弟实在想不明白 碳酸钠水溶液中有两个动态平衡的离子方程式 H20 === H + OH -------1 CO3 + 2H === H2CO3-----2 升温时1式平衡向右移动 氢离子 浓度增大 2式中 合成碳酸的反应放热,碳酸电离吸热,平衡应向左移动,即使碳酸浓度太小,不能电离,平衡也不该向右移动.另一个角度说 氢离子 浓度增大,2式平衡向右移动,只能有限的减少氢离子的浓度,不可能使氢离子浓度比原平衡还小.从1式看,溶液中 氢氧根 浓度的确应该增大,但PH值只表示氢离子浓度,与氢氧根浓度无关,换句话说 生活中热的碱液的确比冷的碱液去油污的效果好,这只能代表热碱液中氢氧根浓度更大.但升温后水的离子积应变大呀 25度时纯水PH为7 100度时纯水PH为6 此时水还是中性的,但H+和OH-浓度都增大了啊 氢氧根浓度更大,并不一定PH值就更大啊但所有练习册都说PH值增大 小弟实在想不通
• 各种氨基酸的缩写
• 某温度是,一定量的A的氢化物AH3（g）在定体积的密闭的容器中可以完全分解,生成两种气态单质,此时容器中的压强增加了75％,求