化学氮及氮的氧化物的那章

NO2溶于水的计算
NO、NO2组合
反应原理：3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO
将盛有NO 1 mL和NO2 21 mL混合气体的试管倒立于水中,充分反应后,剩余气体的体积是多少?（8 mL）
二、NO、O2组合
反应原理：2 NO + O2 = 2 NO2
3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO
无论NO或O2过量,总式：4 NO + 3 O2 + 2 H2O = 4 HNO3
2．在上题中若通入O2,则倒立于水槽中的试管有何可能变化?如何处理能充满?
分析：余O2 余NO
三、NO2、O2组合
反应原理：3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO
2 NO + O2 = 2 NO2
总式：4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3
若氧气过量余氧气,只讨论总式.
若二氧化氮过量：先讨论4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3
后讨论3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO 余一氧化氮
3．在1题中将一氧化氮、二氧化氮混合气体中先通入6 mL氧气,再倒立于水槽,有何结果?
分析：2 NO + O2 = 2 NO2
余气：V（NO2）= 1 + 21 = 22 mL
V（O2）= 6－= 5.5 mL
V（NO2）∶V（O2）= 4∶1充满试管
结论：混合气体溶于水的计算,与气体混合的先后顺序无关.
4．在标准状况下,将盛有NO250 mL和V mL O2的混合气体的容器倒立于水中,最终容器内剩余气体10 mL,求原有多少毫升氧气?
分析：设余氧气
则V（O2）= 反应V（O2）+ 剩余V（O2）
= V（NO2）+ 10 mL = 22.5 mL
设余NO
则V（O2）= 余V（NO2）
= 〔V（NO2）－3 V（NO）〕
= 〔50－3×10〕= 5 mL
5．在一定条件下,将充满NO2 和O2的试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体体积为原混合气体体积的,则原混合气体中NO2 和O2的体积比?
分析：余氧气：取1体积
V（NO2）∶V（O2）= （1－）∶〔+（1－）〕
= 7∶3
余一氧化氮：
V（NO2）∶V（O2）= 〔·3 + （1－·3）〕∶〔（1－·3）〕= 7∶1
四、NO、NO2、O2组合
反应原理：2 NO + O2 = 2 NO2
3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO
总式：NO2 + NO + O2 + H2O = 2HNO3
6．将容积为18 mL的试管盛满水,倒立于水槽中,然后依次缓缓通入6 mL NO2、 6 mL NO、 8 mL O2.最终试管内剩余气体多少毫升?
分析：NO2 + NO + O2 + H2O = 2HNO3
6 mL 6 mL 8 mL
∴余V（O2）＝8－6＝2mL
7．常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO混合气体的试管倒立于水中,并向其中通入氧气一段时间后,试管内余2 mL气体,则通入氧气的体积?
分析：若余2 mL氧气：
V（O2）= 10 mL + 2 mL = 12 mL
若余2 mLNO：
V（NO）= NO2生成 + 余NO
2 = （10－x） + （10－x）
∴V（O2）= 8.5 mL
8．将a mLNO、b mL NO2、x mLO2混合于一试管中,将该试管倒立于水槽中,充分反应后,试管内气体全部消失,求x对a、b的函数关系x（a,b）
分析：若a＝b.则x＝a＝b
若a > b.则根据4NO～3O2,O2量相应增加（a－b）mL
∴x = b + （a－b）=
若a