化学平衡移动时,待再平衡后,它的平衡浓度如何变

相关推荐

• 对化学平衡造成影响的因素问题2X（g）⇌Y（g）+3Z（g）充入3mol的x平衡后充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率与开始的转化率相比怎么变（容器体积不变化）这里有一些问题答案是会变小 因为压强增大 为了削弱这个改变会促使平衡向左移动但是x浓度上升 为什么平衡不会向右移动 这里是不是有点矛盾
• 50分 一道简单的化学选择题 (化学平衡 高二)对于这个反应 I2(g)+H2(g)=2HI(g) 由方程式可知左右计量数相同此时如果增加压强,常识可知平衡不移动. 但正 逆反应速率会同时改变.请问,当增大压强使得反应速率同时增大时,H2和HI的浓度如何改变
• C+CO2==2CO[可逆反应] 在密闭恒容容器中反应,达到平衡后通入CO2,一方面CO2浓度增大,一方面压强增大,问此时平衡如何移动.同样是上述反应,假设一开始加入2molCO,达到平衡后再通入2molCO,此时CO转换率较之前是增大还是减小?通入1mol,3mol.转换率怎么变化?一开始仍加入2molCO,到达平衡时假设容器内C0.5mol,CO2 0.5mol,CO 1mol,此时再加入0.5molCO2,1molCO,平衡如何移动,各物质的转换率如何变化?对于反应：3H2+N2==2NH3 [可逆反应] 到达平衡后降低温度 ,平衡会向正反应方向移动,NH3浓度增大,问在平衡过程中NH3反应速率是加快还是变慢?
• 2NO2（g）===N2O4（g）平衡后,向容器中通入NO2,平衡正向移动；若再通入N2O4,平衡逆向移动.两种情况下NO2转化率都增大.它的解释是两种情况下,容器内的压强都增大,故对最终平衡状态的影响是一致的,即两种情况下,达新平衡后,NO2的百分含量都比原平衡时要小,因此转化率都增大.表示看不懂,如果不能用以上的方法解释,用你的方法也可以,最重要的是让我弄懂.大谢.
• 在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4 ,平衡后,向容器中再通入生成物NO2,使C(NO2)增大,平衡正向移动;如向容器中再通入生成物N2O4
• 1、一定温度下,某密闭容器里发生如下反应：co（g)+H2O(g）＝（可逆）CO2(g）+H2(g）；H>0,当反映达到平衡时,测得容器中个物质均为nmol.预使H2的平衡浓度增大一倍,其他条件不变时,下列可采用的为：a 升高温度b 增大压强c 再通入nmolCO和nmolH2d 再通入2nmolCO2和2nmolH2答案为bcd2、将装在1molHI的容器封闭加热,部分HI分解为H2,I2,并达到化学平衡,此时I2的体积分数为x％,若在该容器中加入2molHI 后密封,加热到相同温度达到平衡,此时I2体积分数为y％,比较x y大小
• 二氧化氮与四氧化二氮的平衡问题在恒温恒容的密闭装置内,发生反应2NO2===N2O4,达平衡时,分别加入NO2和N2O4,达新平衡时N2O4的体积分数如何变化?该题的答案是两种情况下都增大,原因是加NO2或者N2O4进去后,压强增大平衡正向移动,可是为什么加N2O4会使平衡正向移动而不是逆向移动呢,N2O4的浓度不是升高了吗
• “在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,（①应仍以浓度的影响去考虑）.如2NO2==N2O4,平衡后,向容器中通入反应物NO2,使C（NO2）增大,平衡正向移动；如向容器中再通入生成物N2
• 一定温度下的密闭容器中,发生2SO2+O2==2SO3的可逆反应,达到化学平衡时（1）充入SO3,平衡向哪个方向移动,平衡后SO3的浓度、转化率如何变化?
• 化学平衡移动时,待再平衡后,它的平衡浓度如何变
• 请问敏感元器件的仓库存储温度和湿度范围是多少?
• 药品储存库房的温湿度范围是多少合适