常温下,向25mlph=11的NaOH溶液中滴加ph=3的二元酸h2r溶液.混合液的ph刚好等于7,则反应前后离子浓度关系
问题描述：
常温下,向25mlph=11的NaOH溶液中滴加ph=3的二元酸h2r溶液.混合液的ph刚好等于7,则反应前后离子浓度关系
A,C(R2-)>C(NA+)>C(H+)=C(OH-) B,2C(R2-)+c(HR-)=C(Na+) C,C(R2-)+c(oh-)=c（NA+)+C(H+) D,2c(R2-)+C(HR-)>C(NA+)+c(H+)...求abcd,
答
假设方程式为：H2R+2NaOH═Na2R+2H2O
溶液中存在c（Na+）+c（H+）=2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）
又因为PH=7,即c（H+）=c（OH-）
所以2C（R2-）+C（HR-）=C（Na+）
故答案为Bacd帮我分析一下，谢谢其实如果二元酸是强酸，我的解答是错的。你先看清是强酸还是弱酸，这题目的答案就不一样很好，是弱酸，我懂了