氧化铁FexO 中[Fe3+]/[Fe2+] = 0.1,试计算氧化铁晶体中的x值.

铁元素化合价和为3+2×10=23
那么,氧原子的个数为11.5
分子式可以写成Fe11O11.5→Fe11/11.5 O
在1 mol FexO中,Fe2+的物质的量为11/11.5×10/11=0.87mol
Fe3+的物质的量为11/11.5×1/11=0.087mol请问铁后面的11怎么得来的？？[Fe3+]/[Fe2+] = 0.1这里[Fe3+]是[Fe2+] 的1/10，如果我们把[Fe3+]看作1，那么[Fe2+]就是10，和为11，那么铁的化合价就是（+3）+（+2×10）=+23因为氧为-2价，根据化合价代数和为0原则，那么氧原子的个数就是23/2=11.5分子式可以写成Fe11O11.5如果写成这种FexO形式就是Fe11/11.5O就是说x=11/11.5