请问,加热分解6.23g高锰酸钾,可以得到多少可氧气?同时可以得到多少克二氧化碳

零克二氧化碳，0.015摩尔氧气，即0.48克氧气

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+ O2
316 87 32
6.23g z=171.6g x=63.1g
C+ O2= C02
32 44
63.1 Y=86.8g可以制的氧气63.1克可以得到86.8克二氧化碳 可以生成二氧化锰171.6g

解设得到x克氧气2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316------------------------------326.23-----------------------------xx=0.63克设得到y克二碳二氧化碳C+O2=CO2 32-----32 0.63-------yy=0.63克

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2*158 87 32
6.23 X Y
X=1.7g
y=0.63g
可以得到 0.63g氧气，同时可以得到1.7克二氧化锰，得不到二氧化碳。