为什么氮气中两个氮原子成键是成3个共用电子对?

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• 在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 A、PCL3 B、CL2 C、N2 D、HBR 今天 11:38 提问者：银河系1969 | 浏览次数：13次在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A、PCL3 B、CL2 C、N2 D、HBR选哪个,为什么 选D,H最外层只能是2电子稳定结构,没有8电子.A.P最外层5个电子,与3个Cl提供电子对正好是8个,Cl也一样.B.Cl2两个Cl都是8电子稳定结构.C.N2的两个N原子通过形成氮氮三键,形成稳定的8电子结构.D.H最外层只能是2电子稳定结构,没有8电子,Br是8电子.没看明白,为什么是D,H最外层是1个电子,BR最外层是7个电子,为什么不能是8个稳定结构
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