求高一化学☞还原与氧化反应☜那课的全部知识点与典型习题.
问题描述：
求高一化学☞还原与氧化反应☜那课的全部知识点与典型习题.
这课实在不会啊,学起来一头雾水,求各位哥哥姐姐们帮帮忙吧.
答
其实理解了就简单了,百变不离其宗.
学会分析最简单的C+O2==CO2↑就行了
这里C是还原剂,还原剂被氧化,对应的就是氧化产物.
O2是氧化剂（得了电子）.氧化剂自然就是被还原了,对应的也就是还原产物.
所以CO2即是氧化产物,也是还原产物.
氧化还原反应最容易混淆,氧化剂得电子、还原剂失电子、氧化产物、还原产物什么什么的一大堆,当你分不清楚的时候想起O2就一下都明白了.建议不要记那个什么“升失氧,降得还”什么的,谁记谁混乱.
有不清楚可追问...追问个题呗， 24ml浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与20ml浓度为0.02mol`L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（ ） A+6B+3C+2D0希望有详细的解答步骤,我会加分的,谢谢DNa2SO3与K2Cr2O7反应生成物未知不要紧但很明显K2Cr2O7在这个反应中扮演的是氧化剂的角色，化合价变低（元素Cr在还原产物中的化合价...)而Na2SO3中只有S能变成更高价态的S 6+所以根据电子得失平衡可以得 24X0.05X（6-4）=20X0.02X（6-x）得x为0