一、是非题（以“＋”表示正确,“－”表示错误填入括号）

一、是非题（以“＋”表示正确,“－”表示错误填入括号）
1．将基态11Na原子的1s电子激发到3s轨道或3p轨道所需的能量相同（-）
2．sp3杂化轨道是由1个1s轨道与3个3p轨道混合形成的 （-）
3．基态8O原子的电子排布式是1s22s22px22py2 （-）
4．基态6C原子的电子排布式是1s22s22p2 （+）
5． 氢原子的2s轨道的能量与2p轨道的能量一样 （+）
6．原子核外电子的运动状态可由波函数y来描述 （+）
7．sp2杂化轨道是由1s轨道与2p轨道杂化而成 （-）
8．电子2p1的运动状态可表示为 n=2, l=1, m=0, si=+1/2 （+）
二、选择题
1．代表2pz原子轨道的波函数是 （B or D ）
A. Ψ2,0,0 B. Ψ2,1,1 C. Ψ3,1,0 D. Ψ2,1,0
2．NH3分子中N原子采用的杂化方式是 （B ）
A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp
3．电子2s1的运动状态可表示为 （A ）
A. n=2, l=0, m=0, si =+1/2 B. n=2, l=0, m=0, si =0
C. n=2, l=1, m=1, si =+1/2 D. n=2, l=0.m=-1, si =－1/2
4．某元素的价电子构型为ns2 np4,此元素在周期表中的位置是 （B ）
A.IIA族 B.VIA族 C.VIB族 D.IV A族
5．若将硼原子的电子排布式写为1s2 2s3,则违背了 （D ）
A.Hund规则 B.能量守恒原理 C.能量最低原理 D.保里不相容原理
6．若将氮原子的电子排布式写为1s22s22px22py1,则违背了 （A ）
A.Hund规则 B.能量守恒原理 C.能量最低原理 D.保里不相容原理
7．CH4分子中C原子采用的杂化方式是 （ C）
A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp
8．CO2分子中C原子采用的杂化方式是 （D ）
A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp
9．BF3分子中B原子采用的杂化方式是 （A ）
A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp
10． H2O分子中O原子采用的杂化方式是 （B ）
A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp
三、填充题
1．以下基态原子的电子排布式是错误的,请改正之.
(1)5B 1s22s31s2 2s2 2p1
(2)4Be 1s22p21s2 2s2
(3)7N 1s22s22px22py1 1s2 2s2 2px12py12pz1
2．最外层电子组态为4s24p3的元素是第 周期 族元素, 属 区.4,VA, p
3．某元素在第二周期,VA族, 则其核外电子排布式为 .
1s2 2s2 2p3