高中化学概念题,求解答.为什么有些反应吸热,是因为形成生成物化学键放出的能量小于断开反应物化学键要吸收的能量吗?分解生成物再次合成时,断开化学键吸收的能量是否跟当时放出的能量相等?
问题描述：
高中化学概念题,求解答.
为什么有些反应吸热,是因为形成生成物化学键放出的能量小于断开反应物化学键要吸
收的能量吗?分解生成物再次合成时,断开化学键吸收的能量是否跟当时放出的能量相等?
答
反应吸热确实是因为形成生成物化学键放出的能量小于断开反应物化学键要吸收的能量
分解生成物再次合成时，断开化学键吸收的能量要大于当时放出的能量，应该是断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量的差值等于当时放出的能量
答
吸热反应 是因为形成化学键释放的能量 小于 断开化学键所需要的能量、
分解生成物再次合成 相当于不太严格的可逆反应（因为反应条件可能不同，不能称为可逆反应） 正反应 和逆反应 的焓变是相同的。 断开化学键吸收的能量跟当时形成放出的能量相等 。但是此处说的断开 和 合成 指的是同一种物质。 明白了么？
应该是这样。 呵呵~ 毕业两个多月记不太清楚了~
答
不是,是.记住△H＞0,吸热；△H＜0,放热.①△H=e(生成物）-e（反应物）,总能量e=键能+内能e(生成物)大,即其键能+内能大时,△H＞0,吸热.能量守恒的情况下,需要吸收能量,也可结合图形理解(一般纵表能量,同理如果反应可...
答
化学键你学了吗？
断开化学键时需吸热，合成化学键是要放热。
当吸收热量大于放出热量时，方程式表现为吸热，
即德塔H大于零。
反之则放热。
后面那个你说的是对的，
逆反应与正反应能量变化是相同的。
这在选修4中有专门的讲解。
希望能帮助到你，如有疑问，互相讨论。
(*^__^*) 嘻嘻……