按照分子轨道理论,原子轨道组合成分子轨道后,电子在分子轨道中排布应遵循哪些原则?

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• 原子轨道理论价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难.例如C原子的价电子是2s22p2,按电子排布规律,2个s电子是已配对的,只有2个p电子未成对,而许多含碳化合物中C都呈4价而不是2价,可以设想有1个s电子激发到p轨道去了.那么1个s轨道和3个p轨道都有不成对电子,可以形成4个共价键,但s和p的成键方向和能量应该是不同的.而实验证明：CH4分子中,4个C-H共价键是完全等同的,键长为114pm,键角为109.5°.BCl3,BeCl2,PCl3等许多分子也都有类似的情况.为了解释这些矛盾,1928年鲍林（Pauling）提出了杂化轨道概念,丰富和发展了的价键理论.他根据量子力学的观点提出：在同一个原子中,能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时,可以互相叠加重组,成为相同数目、能量相等的新轨道,这种新轨道叫杂化轨道.C原子中1个2s电子激发到2p后,1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成
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• 电子在分子轨道中排布应遵循的原则?
• 分子轨道理论的应用我是大一的,学的是医用的基础化学,所以难度不用太大.我们只要求掌握一二周期的双原子分子的应用,书上讲的不是很清楚,只讲了3个规则,然后就发现,在排布电子时,因为如果按能量最低原理,就不能兼顾自旋相反了,甚至有时候不知道电子的自旋方向.还有,书上分了p轨道的x,y,z,而且一般σ是2px,但是π是2py或z有点晕了.而且,那个对称性原则就没看懂.能不能讲一下电子是怎么排的?尤其是向HF,H的和F的到底是怎么排的?额,讲的浅显易懂一点啊,智商有限.又看了次数，自旋相反是我理解错了，重排后不存在这个问题了，但是HF使用F的还是H的，这是两种排法啊
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