锌 铁 硝酸铁原电池的电极反应,正极和负极分别是什么?
问题描述：
锌 铁 硝酸铁原电池的电极反应,正极和负极分别是什么?
答
Zn比Fe活泼，活泼金属为负极，跟Fe3+发生自发的氧化还原 反应，因此
Zn是负极 Zn-2e==Zn2+
正极为Fe 反应为Fe3+ +e==Fe2+
答
首先你要理解原电池的反应原理，
以铜锌电池为例，电解质溶液为硫酸
锌能与硫酸自发的发生氧化还原反应，Zn + 2H+ =Zn2+ + H2
锌失去的电子沿着导线流向铜棒，在铜棒附近聚集了大量的电子（带负电）,
硫酸溶液中有大量的氢离子，硫酸根，还有少量的氢氧根，当铜棒附近聚集大量带负电的电子是，溶液中带正电的氢离子就过去“抢夺”这些电子，因此发生反应，2H+ + 2e- =H2
锌失去电子变成锌离子，带正电，Zn-2e-=Zn2+
溶液中带负电的硫酸根就去锌棒那边“抢夺”锌离子，
因此整体来看，带负电的电子从外电路由锌到铜，溶液中带负电的硫酸根由铜棒流向锌棒，构成的负电的定向移动，因此产生的电流，就构成原电池
所以电池电极反应，要看溶液中谁“抢夺”电子。
答
Zn比Fe活泼,活泼金属为负极,跟3价铁离子反应,因此Zn是负极 Zn-2e==Zn2+
正极为Fe 反应为Fe3+ +e==Fe2+