问一道高一有关摩尔的化学题题目是这样的：与3.2g SO2所含的氧原子数相等CO2的质量为：可以写出简单地相应的计算过程吗?
问题描述：
问一道高一有关摩尔的化学题
题目是这样的：
与3.2g SO2所含的氧原子数相等CO2的质量为：
可以写出简单地相应的计算过程吗?
答
氧原子个数之比等于氧原子物质的量之比。
设CO2的质量为mg
3.2g÷64g/mol×2=m÷44g/mol×2
m=2.2g
答
SO2的摩尔质量为64g/mol,所以O元素物质的量为：3.2g/64g/mol再×2为0.1mol,所以CO2物质的量为0.05mol，所以CO2的质量为0.05mol×44g/mol为2.2g
答
其实很简单的,就是一个过度
3.2g so2是0.05mol
也就有0.1mol氧原子
欲要氧原子相等
则二氧化碳中的氧原子也有0.1mol
即0.05mol二氧化碳
所以质量是2.2g
so easy
不懂再问吧