有0.1molNaOH放入0.2molNaHCO3中,NaOH和HCO-反应还是和H2CO3反应,为什么答案写恰好生成0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3?那NaOH不和H2CO3反应的话怎么会是1:1的关系
问题描述：
有0.1molNaOH放入0.2molNaHCO3中,NaOH和HCO-反应还是和H2CO3反应,为什么答案写恰好生成0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3?那NaOH不和H2CO3反应的话怎么会是1:1的关系
答
混合溶液里的H2CO3也是有NaHCO3水解产生的（HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-），而且溶液中H2CO3的量极少，所以可以忽略不计，
因此混合之后所发生的反应是由NaOH和NaHCO3参与发生的，
方程式是 NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
按照量的关系，可以算出来0.1mol的NaOH和0.1mol的NaHCO3反应，生产0.1mol的Na2CO3，而此时溶液中还剩余0.1mol的NaHCO3，所以会产生答案的结果
答
NaHCO3 + NaOH=Na2CO31mol 1mol 1moln(NaHCO3) 0.1mol n(Na2CO3)参与反应的n(NaHCO3)=0.1mol剩余n(NaHCO3)=0.2mol-0.1mol=0.1moln(Na2CO3)=0.1mol即恰好生成0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3