【高中化学】FE与H2SO4反应FE的多量与少量,分别与稀、浓的H2SO4反应的方程式,
问题描述：
【高中化学】FE与H2SO4反应
FE的多量与少量,分别与稀、浓的H2SO4反应的方程式,
答
是铁把~！
答
CO2（二氧化碳）通入溴麝香草酚蓝溶液，溶液先由蓝变绿，继续通入，由绿变黄。
答
铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，和浓硫酸常温下不反映，发生钝化，加热的条件下反应，生成二氧化硫和硫酸亚铁！
答
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
答
铁在稀硫酸的情况下不分多少,Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
与浓硫酸反应：
铁少量：2Fe+6H2SO4（浓）==加热== Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O
铁过量：Fe+2H2SO4 （浓）==加热==FeSO4+SO2↑+2H2O
值得注意的是,铁常温不与浓硫酸反应,因为会钝化