CO2+3H2=CH3OH+H2O(都是气体)体积恒定的密闭容器中通入1molCO2和3molH2.平衡后,再通入1molCO2和3molH2,n(CO2)/n(CH3OH)是减小还是增大?
问题描述：
CO2+3H2=CH3OH+H2O(都是气体)
体积恒定的密闭容器中通入1molCO2和3molH2.平衡后,再通入1molCO2和3molH2,n(CO2)/n(CH3OH)是减小还是增大?
答
减小.原因前面的气体分子总数比后面的多。
答
减小了。那个再通入之后，就相当于 加压。平衡正向移动。那么就得出了结果。还不明白就在先问吧。
答
CO2(g）+3H2(g)=====CH3OH(g)+H2O(g)
朋友,是否可以换一种思考方法,你现在做两套反应装置,每套装置都事先通入1molCO2和3molH2,其中一套装置带有可移动的活塞,开始时要确定活塞的位置与另一装置的体积相当,两套装置间用以带有止气夹得橡皮管连接.然后打开止气夹,推到活塞使一套装置的气体全部压入另一装置中,对于一个前后有气体变化的可逆反应,增大压强,平衡要向正向移动,n(CO2)减小,n(CH3OH)增大,n(CO2)/n(CH3OH)当然变小了.你困惑的是通入1molCO2和3molH2,这一条件不能转换为体系的压强增大这一条件.通过我上述的装置转换,你明白吗
答
是不变的吗，。只要是按比例加的，。虽然他们各自的量增加了，，。但是比例是不会变的，。这就是化学平衡的特点