第一题：下列化合物中,熔点最高的是A.KF B.MgO C.CaO D.NaCl
问题描述：
第一题：下列化合物中,熔点最高的是A.KF B.MgO C.CaO D.NaCl
第二题：
氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述正确的是（）.
A NaH在水中显酸性
B NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
C NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D NaH中氢离子可被还原成氢气
分别解释一下每个选项（因为初听第三节课,不太懂）
答案貌似是C
答
一：
应该是MgO.因为镁离子和氧离子分别相对于K+、Na+和Cl-电荷更多；镁离子相对于钙离子半径又小,所以MgO的晶格能更大,熔点也就越高.
二：
A：可以写一写方程式NaH + H2O = H2 + NaOH ,很明显,溶液显碱性.
B：氢负离子有两个电子,和氦原子相同,都是第一电子层占满了,都是1s2,排布一样.
C：氢负离子和锂正离子电子排布相同,但是锂离子的质子多,对电子的引力更大,于是电子更靠近原子核,离子半径较小.
D：既然钠显正价,那么氢现负价.氢负离子变成氢气需要升价,应该是被氧化.