已知ch3cooh的ka值为1.8x10-5,试求 0.15mol/l 之ch3coona溶液的 pH 值.
问题描述:
已知ch3cooh的ka值为1.8x10-5,试求 0.15mol/l 之ch3coona溶液的 pH 值.
答
ka=醋酸根浓度*氢离子浓度/醋酸分子浓度=1.8x10-5
用三段法
CH3COOH====CH3COO- + H+
起始0.15 0 0
反应的x x x
平衡0.15-x x x
所以ka=x乘以x除以(0.15-x)
x可解0.15是ch3coona的!!同样原理啊CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-0.15 010的-7x x x0.15-xx10的-7+x(这个数可以约等于x)溶液中依然存在ka=那个关系=10的-14除以氢氧根浓度 乘以 0.15-x 再除x依然可解