将9.2g N2O4晶体放入容积为2L的密闭容器中,升温到25度时N2O4全部汽化,由于N2O4发生如下分解反应N2O4（g)=2NO2(g) 正反应为吸热反应,平衡后,25度时测得混合气体（N2O4和NO2）的压强P为同温下N2O4尚未分
问题描述：
将9.2g N2O4晶体放入容积为2L的密闭容器中,升温到25度时N2O4全部汽化,由于N2O4发生如下分解反应N2O4（g)=2NO2(g) 正反应为吸热反应,平衡后,25度时测得混合气体（N2O4和NO2）的压强P为同温下N2O4尚未分解时的1.2倍,求平衡时容器内NO2和N2O4的物质的量之比为多少和C（NO2）还有C（N2O4） 稍微详细点哈
答
同温下,压强与气体分子数或物质的量成正比,压强增大0.2倍,说明气体数多了2*1.2-2=0.4L.
N2O4==2NO2差数
121
yx0.4
x=0.8,y=0.4
即,原来的N2O4是2L的话,现在生成的NO2是同压下的0.8升,分解的N2O4为0.4,剩余1.6L.其他就可解了.