问关于化学平衡方面的问题
问题描述：
问关于化学平衡方面的问题
将3摩尔A和1摩尔B混合与一个体积可变的密闭容器P中,一此时的温度压强和体积作为起始条件,发生如下反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g),达到平衡时c的浓度为w mol/L,
若维持原起始温度和浓度不变,按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为w mol/L( )
A.1molC+0.5molD
B.3molA+2molB
C 3molA+1molB+1molD
D.以上均不能满足条件
我选的是D.
请问下为什么,讲下原因
答
既然是体积可变的密闭容器
那么此乃恒温恒压体积可变的反应
C的浓度不变就是等效平衡
要达到等效平衡
将方程式按化学计量系数关系转化为方程式同一边的物质
其物质的量与对应组分的起始加入量成比例关系则建立的化学平衡就是等效的
C项的话 把1molD转化到方程式左边
就是6molA2molB和原来的成比例关系
你一定是把这道题认为是恒温恒容了!
注意审题