100ml kbr溶液 溶液通入一定量的cl2 后将溶液蒸干得残渣40g 残渣中含有k 元素39％
问题描述：
100ml kbr溶液 溶液通入一定量的cl2 后将溶液蒸干得残渣40g 残渣中含有k 元素39％
则原溶液中kbr的物质的量浓度为多少?反应中转移电子数为多少摩尔?
答
此题是化学反应过量与不足问题.第一问比较简单,关注钾离子,钾离子全部来自于溴化钾,由此可知溴化钾的物质的量.C（KBr）=40*39％/39/0.1=4mol/L第二问需要计算反应的量.可以使用差量法做.如果溴化钾完全反应,则残渣的...如果溴化钾完全反应，则残渣的量为40*39％/39*(39+80)=47.6g应该是40*39％/39*(39+35.5)=29.8g吧好吧、楼主说的是，那句话应该说是“如果溴化钾没有反应”，重点在已经反应的那一部分，那是产生质量差异的原因和差量法的原理。还有啥问题不？