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4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸溶液等体积混合,请用一个离子方程式表示该过程

分类: 作业答案 • 2022-02-02 20:15:10

问题描述：

答

4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3+Al3+
将4mol的AlO2-转化为氢氧化铝沉淀只需4mol氢离子,剩下的3mol氢离子溶解1mol沉淀,所以产物是3mol氢氧化铝沉淀和1mol铝离子

1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.2）Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L,继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.3）进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质.试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平.19．（20分）将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是：.B点表示的意义是：.（2）当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是：,由此可得A点的坐标为；当C点从A点向B点运动时,表示：.AB曲线表示的离子反应为：
几道高一化学关于摩尔质量的题,希望给出过程答案.1.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和CL2混合气体.在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的A原子数 B密度 C质量 D质子数2.现有0.1mol/L NaSO4溶液300ml,0.1 mol/L MgSO4溶液200ml和0.1mol/L AL2(SO4)3溶液100ml,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比为A 1:1:1 B3：2：2 C 3:2:3 D1:1:33.向各盛有1L水的A、B二个烧杯中依次分别加入等质量的Na2O和NaOH固体完全溶解后,二杯溶液中溶质的质量分数的关系是A. A=B B. B>A C. A>B D.不能确定4.等质量的CH4与H2在相同状况体积比是_____?5. 23.75g某二价金属氯化物（MCl2）中含有3.01乘以十的二十三次方个cl¯离子,则MCl2的摩尔质量是_
一道高二的化学计算某溶液中含有氢离子、硫酸根离子、硝酸根离子三种离子,其中氢离子、硫酸根离子的物质的量浓度分别为7mol/L和2mol/L.取该溶液20mL,加入铜粉3.2g,加热使它们充分反应,收集到的气体在标准状况下的体积是多少?能不能给一个解的过程，为了打字方便，设就不用写了！
Na₂S₂O₃•5H₂O(海波)常用下法制备：亚硫酸钠溶液与硫粉共热,生成Na₂S₂O₃,滤去硫粉,浓缩冷却滤液,即有Na₂S₂O₃•5H₂O析出,常混有Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质.为测定一份海波样品成分,称取三份质量不同的样品,分别加入同浓度的硫酸20ml,充分反应（Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S+SO₂↑+H₂O）,然后滤出硫,将滤液微热（生成SO₂全部逸出）,标况下测得：样品质量/g 第一份12.60 第二份18.90 第三份28.00 二氧化硫体积/L 1.12 1.68 2.24硫的质量/g 1.28 1.92 2.56⑴样品与硫酸可能的离子方程式：▁▁⑵据表分析,该样品▁A 只含Na₂S₂O₃ B 含Na₂S₂O₃和Na₂SO₃C 含Na₂S₂O₃,Na₂SO₃和Na₂SO₄⑶计算该样品各成分的物质的量之比⑷求所加硫酸的物质的量浓度⑸若63g样品与一定量该硫酸微热,计算生成的SO₂体积,则还需提供一个数据是▁（用a表示该数据,注明单位）讨论：a在不同取值范围时,SO₂
4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸溶液等体积混合,请用一个离子方程式表示该过程
把0.2mol/L的NaAlO2溶液和0.4mol/L的盐酸等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序排列正确的是（）
化学计算题,在线等,求过程1.标准状况下,一氧化碳和二氧化碳的混合气体33.6L的质量为58g,求该混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量各为多少克?2.将4gNaOH溶于多少克水中,可使100个水分子中溶有一个钠离子,所得溶液的质量分数是多少?3.11.1g氯化钠和13.6g氯化锌的混合物溶于水,加入足量的硝酸银,生成沉淀的物质的量是多少?质量是多少?
中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O（没有配平）．请按要求填空：（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：______，鉴别这两种气体不能选用的试剂是______a．BaCl2溶液 b．KMnO4溶液 c．品红溶液 d．酸化的Ba（NO3）2溶液向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是______．此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是______．（2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色．若被还原的B物质的量为2mol时，产生C气体的体积是______ L（标况）．将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因______．（3）若A在
1,比较0.1mol/L下列溶液中CH3COO-浓度的大小（1）CH3COONa （2）(CH3COO)2Ca （3）CH3COONH4,2,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度的大小关系?（希望能写下过程）
25°时,amol/L的氨水bmol/L的盐酸等体积混合,反应后呈中性,用含a和b的代数式表示氨水电离的平衡常数氨水可逆生成铵根离子和氢氧根离子,电离平衡常数为K=c[NH*]c[OH-]/c[NH3'H20].铵根离子等与氯离子的物质的量浓度=b/2.溶液中氨水的物质的量浓度为什么=a/2-b/2=(a+b)/2?
关于烷烃的问题
如图所示，把由同种玻璃制成的正方体玻璃砖A和半球形玻璃砖B放在报纸上，若正方体的边长和半球的半径相同，则从正上方沿图中虚线（中心线）方向往下看中心线对准的文字（　　） A.A

4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸溶液等体积混合,请用一个离子方程式表示该过程

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