在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO2占三分之二的体积,且有：C(s)+1/2O2(g)
问题描述：
在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO2占三分之二的体积,且有：C(s)+1/2O2(g)
三角H=-110.5千焦每摩,CO(g)+1/2O2（g)=CO2(g)三角H=-283千焦每摩,与这些碳完全燃烧想比,损失的热量为 答案是283KI
答
36g炭就是3mol,那么CO占三分之一体积,也就是有1mol的碳没有完全反应,那么损失的就是CO与氧气反应产生的热量,所以就是CO(g)+1/2O2（g)=CO2(g)三角H=-283千焦每摩这个反应中的热量