在一个恒温恒容的容器里，存在可逆反应2NO2=N2O4的平衡体系，现在再往里通入一些N2O4，问化学平衡怎么移动？
问题描述：
在一个恒温恒容的容器里，存在可逆反应2NO2=N2O4的平衡体系，现在再往里通入一些N2O4，问化学平衡怎么移动？
它现在改变了两个条件，是不是勒夏特列原理不适用呢？从增大反应物浓度和或者从浓度商Q和化学平衡常数K的关系来讲是向左移动的。但是从增加压强来说是向右移动的。
分别从改变的两个条件来分析得到了相反的结果，到底怎么移动啊？回答的时候如果向右移，说说为什么向左移的观点不对，如果向左移，说说为什么向右移的观点不对。
cp鱼类天敌 我好像有点开窍了，能不能在具体解释下“反应”的方向，“平衡”的方向？
答
一楼错误!
条件：恒温恒容
反应：2NO2=N2O4,正向反应气体体积减小,所以,加压会使平衡正移.
分析：通入N2O4,在恒温恒容条件下,反应朝逆向进行,达到新平衡时,由于压强增大,新平衡相对于旧平衡正移.
关键是分清“反应”的方向,“平衡”的方向,这两个是不同的.
再解释一下：平衡意味着v(正)=v(逆),反应意味着v(正)不=v(逆),在反应未达到平衡时,是不好去比较平衡移动方向的,在“反应结束”（因为是动态平衡所以这样说也是权宜之计其实没结束）后,才能去比较两个平衡,从而下结论.所以,可以说这类问题应该先考虑反应,等反应结束后再看平衡移动方向,所以常可以忽略过程,直接看结果.