一个A原子转移2个电子给两个B原子，下列说法正确的是（　　） A.形成化合物的化学式为AB2，A是氧化剂 B.形成化合物的化学式为A2B，A被还原 C.形成化合物的化学式为AB2，B发生还原反应 D.形

相关推荐

• 如图为某有机物的结构简式.已知酯类在铜铬氧化物（CuO•CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R1COOR2+2H2→R1CH2OH+R2OH关于该化合物的下列说法中，正确的是（　　）A. 该有机物的化学式为C20H14O5，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类B. 该有机物可以与浓溴水发生加成反应C. 与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可以与5molNaOH反应，所得产物中有醇类物质D. 1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应
• 有些要图,都是原子结构图,我就不发了.希望能写下原因,概念不用写【1】关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）A 他们的质子数相同B 他们的电子层数不同C Na比Na+少一个电子D Na+最外层是稳定结构【2】已知Ti(钛)原子核内有22个质子,则下列正确的是（ ）A Ti可以表示一个钛原子B Ti4+核外有26个电子C TiO2中含有氧分子D CaTiO3属于金属氧化物【3】分析钠原子,钠离子结构示意图,得到以下说法中错误的是（ ）A 钠原子有三个电子层,钠离子有两个电子层B 钠原子,钠离子的质子数都为11C 一个钠原子在化学反应中可失去一个电子D 钠原子和钠离子不属于同种元素【4】硫元素的每个原子要得到2个电子形成相对稳定结构的离子,该离子与Na+形成化合物的化学式为（ ）【5】A（氯）Cl {图自画}【原子】B（镁）Mg 2+ {图自画}【阳离子】C（氩）Ne {图自画}【原子】D（钠）Na {图自画}【原子】E（氯）Cl - {图自画}【阴离子】图中粒子共表示（ ）种元素.这题“我主要不知
• 一个A原子转移2个电子给两个B原子，下列说法正确的是（　　） A.形成化合物的化学式为AB2，A是氧化剂 B.形成化合物的化学式为A2B，A被还原 C.形成化合物的化学式为AB2，B发生还原反应 D.形
• 一个A原子转移2个电子给两个B原子，下列说法正确的是（　　）A. 形成化合物的化学式为AB2，A是氧化剂B. 形成化合物的化学式为A2B，A被还原C. 形成化合物的化学式为AB2，B发生还原反应D. 形成化合物的化学式为AB2，B具有还原性
• 1.原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族,其中正确的组合是A①④ B.②③ C.②④ D.①⑤2.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化 合物RO,则该元素位于周期表中( )A.第二周期 B.第三周期 C.ⅤA族 D.ⅡA族3.元素R的气态氢化物的化学式为H2R,这种气态氢化物的式量与R的最高价氧化物的式量 之比为1∶2.35,下列对元素R的描述正确的是( )A.元素R能与氧组成RO2化合物B.化合物RO2在反应中既可作氧化剂,也可作还原剂,其化合物不稳定C.化合物H2R不能燃烧,也不分解D.元素R是一种两性元素4.A、B两元素位于短周期,A原子半径小于B原子半径,两元素可形成A是正价的AB2化合物,下列有关A、B两元素的叙述中正确的是( )A.A、B可能属同一周期 B.A位于B的前一周期C.A只能是金属元素 D.A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素5.某主族元素R原子的质量为79,已知R离子含有45个中子和
• 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1.下列有关X的说法中不正确的是（　　）A. X能形成化学式为X（OH）3的碱B. X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D. X不能与某些金属元素形成化合物
• M元素的一个原子失去2个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成化合物Z,下列说法中不正确的是( )A.Z的化学式为MY2B.Z的分子式为MY2M形成+2价的阳离子D.Z的熔点较高
• 某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）.下列有关元素X的说法中，不正确的是（　　）A. 元素X的原子核内质子数为（2a2-1）B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
• 麻烦给个解题思路和过程,我要的不是答案,我要学的是知识.除去氯气中混有的氯化氢气体,选用的试剂最合适的是A,饱和食盐水 B,水0.1mol某元素的单质直接跟过量的氯气充分反映后,生成的物质的质量比该单质增加7.1g.则这种元素不可能是下列元素中的A,ZN B,CU C,MG D.FE引爆H2和CL2所组成的混合气体,测得反映前后体积不变（相同状况下）,下列说法正确的是A,混合物中的H2和CL2体积相等 B,混合气体中H2的体积大于CL2C,混合气体中的H2的体积小于CL2的体积D,以上3种情况均有可能A元素的一个源自失去两个电子,转移到B元素的两个原子中去,形成化合物,下列说法正确的是A,该化合物的化学式为A2BB,该化合物的化学式为ABC,这种化合物中存在A2+和B2-两种微粒D,这种化合物是离子化合物我怎么觉得ABCD全对?把含有某一氯化物杂质的氯化镁9.5g溶于水后,与足量的AGNO3溶液反映,生成氯化银沉淀30g,该氯化物杂质可能是A,nacl B,ALCL3 C,KCL D,CACL2
• 几道初中化学题（化合价练习）1）某元素R的原子量为23,已知R+的核外电子排布与氖原子相同,则元素R的原子核内中子数为：A.12,B.11,C.23,D.222）某元素X的最外层有3个电子,某元素Y的最外层有6个电子,这两种元素组成的化合物的化学式可能是：A.X2Y3,B.XY,C.Y3X2,D.X3Y23）已知下列各组原子的核电荷数,可形成AB2型化合物的是：A.1和8,B.6和8,C.10和16,D.12和174）钠的原子量为23,钠原子失去一个电子后发生改变的是：A.电子层数,B.核电荷数,C.元素种类,D.微粒的中子数5）对于Fe3+、Fe2+、Fe三种微粒的判断,不正确的是：A.质量几乎相等,B.属于同种元素,C.核外电子数相同,D.核电荷数相等6）R元素原子的最外层有2个电子,R在空气中点燃,剧烈与氧化合,生成的氧化物中R站60％.求：（1）R的原子量（2）R的原子结构示意图（3）R与氧形成的化合物属于___化合物7）已知原子量：Na-23 P-31 O-16,药物Na2FPO3式量为
• 求证：1+3^3n+1+9^3n+1 （n属于N*）能被13整除
• 初三英语选择题,要有解答过程啊!谢了!