1.100.00稀硫酸中加进1.50g铝,镁的混合粉末,反应后无固体剩余,溶液变为101.36g.原混合粉末中铝的质量占______%
问题描述：
1.100.00稀硫酸中加进1.50g铝,镁的混合粉末,反应后无固体剩余,溶液变为101.36g.原混合粉末中铝的质量占______%
2.将碳酸钙和碳酸镁的混合物加强热至质量不再减少,称的残留物的质量是原混合物质量的一半.设原混合物中的碳酸钙为1mol,碳酸镁为xmol,则原混合物的质量为_______g,残留物的质量为_______g,解的x＝________
3.将100g硫酸钡和碳酸钡的混合物投进足量的盐酸中,直到二氧化碳放完为止.将溶液蒸干,固体增重2.75g,求混合物中碳酸钡的百分含量.
答
1.生成H2质量为100+1.5-101.36=0.14g 物质的量为0.14/2=0.07mol
设Al的物质的量为x Mg的物质的量为y
根据得失电子守恒 3x+2y = 0.07*2
而 27x+24y=1.5
解得 x=0.02mol y=0.04mol
Al的质量分数为27*0.02/1.5 * 100% = 36%
2.CaCO3物质的量为1 MgCO3物质量为x
1mol它们煅烧后 都产生1molCO2 所以
（100+84x）/（44+44x） = 2：1
解得 y = 3mol
原混合物质量为1*100+3*84= 352g
残留固体质量为352/2=126g
3.BaSO4难溶于盐酸
所以 BaCO3---BaCl2 △m
197 11
x 2.75g
解得 x = 49.25g
所以 BaCO3质量分数为 49.25/100 *100% = 49.25%
如果还有疑问 百度HI找我 详谈