一道氧化还原反应的练习题
问题描述：
一道氧化还原反应的练习题
已知化学方程式：
PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
判断此反应是否为氧化还原反应.若是,请分别指出其中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物,并说明此反应中电子的转移情况.
我的主要疑问就是还原产物到底包不包括PbSO4,之后回答的网友请帮忙把电子转移情况说明一下，
答
氧化还原反应主要是看有无电子得失（有些物质的化合价你不太清楚时可以从你熟悉的入手,如你的问题中,过氧化氢和水中氧元素的化合价明显变了,所以就是氧化还原反应）.根据反应式,PbS中硫为-2价,在PbSO4中硫为+6价,失...硫元素从－2价变成＋6价不是失去8个电子吗？哦 哦，是的，没注意看，呵呵，，对不住，是八个电子，H2O2中的氧是-1价，而H2O和PbSO4中的氧都是-2价，所以得失电子是守恒的。。所以您的意思是还原产物既有H2O又有PbSO4？（就是说过氧化氢被还原成了水和硫酸铅？）好久没用过这方面的了，呵呵，搞得我还在网上查一下，我的理解是这样的，还原产物既有H2O，又有PbSO4,。你看下参考资料这里面的氧化产物和还原产物里的注意点。谢谢。我也认为是这样的。