对于化学等效平衡理解上的问题
问题描述：
对于化学等效平衡理解上的问题
如反应2NO2N2O4
为什么在一个恒容的容器中加入NO2和加入N2O4都会使平衡正向移动
增加N2O4的浓度不是会是平衡逆向移动吗?
除了将增加的气体放入一个虚拟的容器外这一个解释,还有没有本质上的理解?
加入N2O4后正逆反应速度的具体变化是怎么样的?
答
可以理解,当时我也是很痛苦.慢慢的随着做题,加强对定义的理解,就理解了.开始是痛苦的,但结果是美好的.
因为是恒容的,所以体积不变,你增加了气体的量,原本平衡的环境被打破了,于是,平衡就得向使气体量减小的方向移动,即正向移动.这个是要考虑整体,而减少对局部的考虑,否者会进入误区,产生主观上的矛盾（钻牛角尖）.
因为,反应速率与温度有关.所以,要搞清这个反应是放热还是吸热的,如果是放热,就都是增加的.反之是减少的.