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将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（　　）A. 5：3B. 3：5C. 3：2D. 2：3

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:36:47
问题描述：

将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（　　）
A. 5：3
B. 3：5
C. 3：2
D. 2：3

答

50mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余30ml气体，反应前后气体体积减少20ml，设二氧化氮气体的体积为V，
3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（气体体积减少）
3                     2
V（NO2）              20ml
3：2=V（NO2）：20mL，
V（NO2）=

3×20mL
2
=30ml，
原气体中V（NO）=50ml-30mL=20mL，
所以原混合气体中NO和NO2的体积比为为V（NO2）：V（NO）=30ml：20ml=3：2，
故选C．
答案解析：50mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反应后试管中剩下30ml气体应为NO，利用差量法计算二氧化氮气体的体积，再根据混合气体的体积计算一氧化氮气体的体积，从而确定其体积比．
考试点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查了根据方程式的计算，根据二氧化氮和气体体积减少的体积的关系，利用差量法来分析解答，难度不大．

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