将30ml NO2和O2的混合气体通入倒立与水槽中并盛满水的量筒里,最后剩余5ml气体,求这两种气体原体积用电子守恒解应该怎么解?
问题描述：
将30ml NO2和O2的混合气体通入倒立与水槽中并盛满水的量筒里,最后剩余5ml气体,求这两种气体原体积
用电子守恒解应该怎么解?
答
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ①
2NO + O2 = 2NO2 ②
①*2 + ②化简得
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 ③
由4NO2 +O2+2H2O=4HNO3 知NO2与O2反应物质的量比为4:1
若剩余5mL气体是氧气,发生4NO2+O2+2H2O=4HNO反应的NO2和O2共25mL,且为4:1,故发生反应的NO2:20mL,O2:5mL
加上5mL氧气，答案为NO2:20mL,O2:10mL
剩余5ml为NO，过量的二氧化氮单独与水反应 3NO2+H2O===2HNO3+NO , 所以. 所以NO2过量15ml，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO反应的NO2和O2共15mL,且为4:1,故发生反应的NO2:12mL,O2:3mL
加上15mL二氧化氮，答案为NO2:17mL,O2:3mL
答
此题和电子守恒无关.有两种可能：一是NO2过量；一是O2过量.O2过量：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,原有二氧化氮20毫升、氧气10毫升.NO2过量：3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余的5毫升是NO,产生这些一氧化氮需要15毫升二氧化氮,4NO2+O2+2...