17.87G硝酸银溶液与5G稀盐酸恰好完全反应,过滤后得到滤液20g滤液,原稀盐酸溶液中

相关推荐

• 有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取18.6克样品溶于水配成溶液,加入氢氧化钙溶液至恰好完全反应,经过滤后,得到滤液和10克沉淀.在所得滤液中加入质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应.求：
• （求完整过程）将氯化钠和硝酸钠的混合物6.5克,溶于17克水中,充分溶解后,加入68克硝酸银溶液,恰好完全反应,生成14.35克沉淀.过滤,向滤液中在加入50.7克硝酸钠,恰好溶解得到20°C的饱和溶液,求
• 取100mL碳酸钠和硫酸钠混合溶液,加入100mL氢氧化钡溶液后,恰好完全反应.过滤,干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液,再加过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出.计算（要写出步骤）：①原混合液硫酸钠的物质的量?②产生的气体在标准状况下的体积为多少?③过滤出沉淀后,所得滤液中溶质的物质的量是多少?
• 现欲探究一固体混合物的组成已知其中可能含有Cu、CuOH2、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的两种或多种假设所有可能发生的反应都恰好完全进行设计实验方案如下 第一步取少量的固体样品放入一只烧杯中加入足量的水充分溶解过滤得到无色滤液A和滤渣B.第二步将无色滤液A平均分成两份.1向一份中滴加少量无色酚酞试液得到红色溶液C.2向另一份中滴加适量的Ba(NO3) 2溶液观察到有白色沉淀产生.然后滴加足量的稀硝酸充分反应后仍有部分沉淀未溶解.第三步向滤渣B中加入过量的稀硫酸充分反应后过滤得到蓝色滤液D和滤渣E.根据以上信息回答下列问题 1滤渣E的化学式为 .2滤液D中一定大量存在的阳离子 .写离子符号 3原固体混合物中一定含有 .4若向红色溶液C中滴加澄清石灰水至恰好完全反应溶液呈 色. .5 写 出 向 滤 液A中 加Ba(NO3) 2溶 液 的 一 个 化 学 方 程式
• 取13.8gR2CO3(R为未知金属元素）固体完好溶于水得到100g溶液,加入一定量溶质质量分数为百分之34.2的BA（OH）2溶液,恰好完全反应,过滤得到BACO3沉淀19.7g．向所得的滤液中加入酚酞试液,溶液变红,逐渐加入20g一定溶质质量分数的稀盐酸,溶液刚好变成无色．计算（1）R的相对原子质量．（2）所加BA（OH）2溶液的质量．（3）最后所得溶液中的RCl的质量分数需要自己做的,不要复制的,步骤可简略,但得数要准确
• 谁帮我做这几道化学题.计算的写出答案,证明的说出理由.1.在室温时.甲.乙两烧杯中分别盛有饱和硝酸钾溶液100g,200g各蒸发5g后,恢复室温,两烧杯中析出晶体的质量哪个多?并说明理由2实验室用浓盐酸（溶质的质量分数是37%,密度是1.19g/cm³）配置110g溶质的质量分数为10%的稀盐酸、、、问.用量筒量取多少ML的水倒入成有浓硫酸的烧杯中3.20°时,将200g某溶液蒸发20g水或加入5g溶质,溶液均可达饱和.求该温度下该物质饱和溶液的质量分数.4.某石灰石样本12g（杂质不溶于水.也不与酸反应）恰好与100g稀硫酸完全反应,生成4.4气体.计算：稀盐酸中溶质的质量分数那个.第二道答案,有点看不懂.能具体再答下吗?
• huaxue (11 11:17:27)制氨气的方程式,优点是什么2,有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10ML,加入足量Bacl2溶液,过滤洗涤、烘干后得到9.32g沉淀；滤液跟4mol/L的NaOH溶液反应,用去35ml碱液时恰好完全中和.求混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度.另取10ml原混合酸溶液,加入3.2g铜粉共热,在标准状况下能生成多少毫升气体?
• 17.87G硝酸银溶液与5G稀盐酸恰好完全反应,过滤后得到滤液20g滤液,原稀盐酸溶液中
• 1、在40mL0.1mol/L氯化钡溶液中,加入0.1mol/L过量硫酸溶液,使沉淀完全.将反应后的混合物过滤,取滤液一半,在滤液中加入25毫升0.2mol/L的氢氧化钠溶液到恰好呈中性.试计算硫酸的体积.2、向由铝粉与过氧化钠组成的混合物中加入足量水,当反应停止后,溶液澄清,共收集到气体3.5g.向所得溶液中滴加3.5mol/L的盐酸200mL,溶液先澄清,然后出现白色沉淀,最终沉淀恰好溶解.求：原混合物中铝和过氧化钠各多少克?
• 茶是我国人民喜爱的饮品,其中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素.某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究实验方案如下:(已知茶叶中的铝,铁元素对钙离子的测定有影响)称取500克干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化并磨细后移入烧杯中,然后将200 mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌,过滤,洗涤.向步骤1所得滤液中逐滴加入NaOH溶液,调节溶液的pH为6～7左右,使铝,铁的氢氧化物完全沉淀,再加热煮沸30 min,加入9.01g无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀.将步骤2所得的滤液稀释至500.0 mL,取其中的20.00 mL溶液,消耗了0.1mol·L-1的H2SO4 24ml 恰好和过量的碳酸钠完全反应请回答下列问题:500 mL滤液中CO3 2-的物质的量为___mol,原茶叶中钙离子的质量分数为____.（写出计算过程）
• (2/15+5/12+2/3)×60
• 一个圆柱形纸筒,高是3.14分米,底面半径是0.纸筒的侧面展开图是什么图形