319,将下列电极反应中有关离子浓度减半时,电极电势增大的反应是( )A Cu2+ + 2e= Cu B 2H+ + 2e = H2C Fe3+ + e= Fe2+ D Br2 + 2e= 2Br—E I2+2e=2I-原因及类似题目如何判断整个答案不记得了，只记得有E
问题描述：
319,将下列电极反应中有关离子浓度减半时,电极电势增大的反应是( )
A Cu2+ + 2e= Cu B 2H+ + 2e = H2
C Fe3+ + e= Fe2+ D Br2 + 2e= 2Br—
E I2+2e=2I-
原因及类似题目如何判断
整个答案不记得了，只记得有E
答
E=E(标准)+(RT)/(nF)ln([氧化型]/[还原型])
满意答案中的公式用错了~~~中间应该是“+”号~~~所以答案是D和E。
答
A中[氧化型]减半,[还原型]不变,ln([氧化型]/[还原型]）减小,(RT)/(nF)是正数且不变,所以,E增大；同理,B增大；C由于[氧化型]与[还原型]同时减半,故E不变；D减小；E减小.
综上,选AB.
类似的题目还是用能斯特方程解比较好——不要说,是离子在左就增大,在右就减小——不一定的!
比如说（Cr2O7）2- + 14H+ + 6e- == 2Cr3+ + 7H2O,其中[氧化型]=[(Cr2O7)2-][H+]^14,[还原型]=[Cr3+]^2,[氧化型]是指与氧化态反应的所有反应离子系数次方之积,同理[还原型],所以要具体问题具体分析,不要死记结论哦!