有含杂质10％的锌与100g足量的稀硫酸,要制取6g氢气,则需要多少质量的这种锌粒?（杂质不与稀硫酸反应）
问题描述：
有含杂质10％的锌与100g足量的稀硫酸,要制取6g氢气,则需要多少质量的这种锌粒?（杂质不与稀硫酸反应）
答
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
X*（1-10%） 6
X=6*65/2*0.9=216.7g。
答
Zn+H2SO4====ZnSO4+H265 2x 6gx=195g 因为有10%杂质所以 195/(1-10%)=216.67g 不过..我感觉100g的硫酸肯定是不够的......