16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g．求：（1）混合物中含铜多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
问题描述：
16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g．
求：（1）混合物中含铜多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
答
设原混合物中含铜的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
（16-x） y 0.4g
＝65 16−x
2 0.4g
x=3g
＝161 y
2 0.4g
y=32.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
×100%=10%32.2g 16−3g+309.4g−0.4g
答：混合物中含铜3g，反应后所得溶液的溶质质量分数为10%．
答案解析：混合物中锌与稀硫酸反应，而铜不反应，可根据方程式求出铜的质量和硫酸锌的质量，然后依据溶质的质量分数计算公式求解．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：本题考查了学生根据化学方程式计算的能力，首先要分析参加反应的物质，再依据溶质的质量分数进行解答．