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1.锌、铁各5.4g与足量稀硫酸反应,比较生成的氢气质量；2.欲得到相同质量的氢气,求参加反应的锌和铁的质量比.列式计算!急~~~~

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:36:59
问题描述：

1.锌、铁各5.4g与足量稀硫酸反应,比较生成的氢气质量；2.欲得到相同质量的氢气,求参加反应的锌和铁的质量比.
列式计算!急~~~~

答

1、
Zn~H2
65 2
5.4g m1
65/5.4g = 2/m1
得m1 = 0.166g
Fe~H2
56 2
5.4g m2
56/5.4g = 2/m2
得m2 = 0.193g
所以5.4g 铁生成的氢气多.
2、
设生成2g氢气,则需要Zn质量 = 65g,需要Fe质量 = 56g
所以欲得到相同质量的氢气,求参加反应的锌和铁的质量比 = 65:56

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