将8克金属锌与稀硫酸充分反应后剩余固体质量是4.75g 那么生成的氢气质量多少克 要步骤8g-4.75g 怎个意思 不是8g锌充分反映吗 怎么变3.25g 当时老师讲的时候都没听懂
问题描述：
将8克金属锌与稀硫酸充分反应后剩余固体质量是4.75g 那么生成的氢气质量多少克 要步骤
8g-4.75g 怎个意思 不是8g锌充分反映吗 怎么变3.25g 当时老师讲的时候都没听懂
答
8g金属锌反应后剩余为4.75克，所以反应消耗的金属锌为3.25克
假设反应后生成H2 X克
Zn + H2SO4 ====ZnSO4 + H2↑
65 2
3.25 X
65/3.25=2/X =======> X=0.1g
所以反应后生成的H2为0.1g
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答
参与反应的锌的质量＝8－4.75＝3.25（克）
设生成的氢气质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
3.25g x
65/3.25g=2/x
x=0.1g