将适量CO2通入100ml某浓度的NaOH溶液中,两者恰好完全反应,将反应后的溶液均分成2份,一份加入足量石灰水得到沉淀W1克;另一份加入足量的CaCl2溶液,得到沉淀W2克.则原NaOH溶液的物质的量浓度是多少?

根据题意可知：当氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应生成碳酸钠时，
设一份溶液中含碳酸钠的物质的量为X、
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
1 100
X W2g
X=W2/100 mol
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
根据化学方程式可知:碳酸钠分别与氯化钙、氢氧化钙反应生成的沉淀质量相等，即W1=W2
则原NaOH溶液的物质的量浓度C（NaOH）=2W2/100 mol/0.1L=0.2W2mol/L
或0.2W1mol/L

当氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应生成碳酸钠和碳酸氢钠时,
设一份溶液中含碳酸钠的物质的量为X,含碳酸氢钠的物质的量为Y
根据下面化学方程式可知，碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成沉淀的质量=（ W1-W2）g
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ H2O+NaOH
1 100
Y （ W1-W2）g
Y=（W1-W2）/100 mol
根据钠原子守恒得：
原NaOH溶液的物质的量n(NaOH)=2[2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)]
=2[2*W2/100 mol+（W1-W2）/100 mol]
=(W1+W2)/50 mol
则原NaOH溶液的物质的量浓度C（NaOH）=[(W1+W2)/50 mol]/0.1L=0.2(W1+W2)mol/L

从你给的条件看出,CO2与NaOH生成的并不单一的产物,因此,反应应有下面两步：
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + NaOH = NaHCO3
加入石灰水时发生两个反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ (1)
NaHCO3 + Ca (OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O (2)
而加入CaCl2 时发生一个反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓
很明显,加入石灰水比加入CaCl2多了一个反应,因此沉淀也就多了一部分,
第（1）步的产生的沉淀CaCO3的质量 m1=w2
n1(CaCO3)= W2 /100 mol n(Na2CO3)= W2 /100 mol
第（2）步反应中产生的沉淀CaCO3的质量 m2 = W1 - W2 mol
其物质的量n2(CaCO3)= (W1 - W2) /100 mol n(NaHCO3) = (W1 - W2) /100 mol
所以(NaHCO3) 和Na2CO3中n(Na)= 2* W2 /100 + (W1 - W2) /100 = (W1+W2)/100
根据钠元素守恒：
n(NaOH)=n (Na) =(W1+W2)/100
C(NaOH)=[(W1+W2)/100] /0.1L =(W1+W2)/10 mol/L