一个关于物料守恒的化学问题在Na2S的水溶液中为什么会存在以下的关系C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2C（H2S）C（OH-）>C(HS-)>C(H+)
问题描述：
一个关于物料守恒的化学问题
在Na2S的水溶液中为什么会存在以下的关系
C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2C（H2S）
C（OH-）>C(HS-)>C(H+)
答
好简单的问题啊！好好看一下大家的解释！
答
这个其实是质子守恒。即H+=OH-。
当然你可以这样解决：
写出电荷守恒和物料守恒然后两者相减，即可拼凑出结果啊！
至于后面的大小比较就一言难尽啊！：（
答
第一条是质子守恒.理由是由水电离的H+ 和OH-总是相等的即c(OH-) == c(H+)在Na2S溶液中存在以下平衡：S2- + H+ -- HS-HS- + H+ -- H2S就是说,生成1个HS-消耗1个H+,生成1个H2S消耗2个H+所以C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+...
答
C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2C（H2S）
是因为Na2S的水溶液中OH-和H+都来自H2O，因此总的OH－等于总的H+。
C（OH-）>C(HS-)>C(H+)
是因为Na2S是强碱弱酸盐，故有（OH-）>C(H+)；
根据第一个等式自然有（OH-）>C(HS-)