高一化学,有关物质的量“6.023×10^23个H2的物质的量为1mol.”这句话错在哪里 “在常温下,把10g碳酸钙加到180g水中,所得溶液里的Ca2+数等于0.1NA .”这句话为什么对.
问题描述：
高一化学,有关物质的量
“6.023×10^23个H2的物质的量为1mol.”这句话错在哪里
“在常温下,把10g碳酸钙加到180g水中,所得溶液里的Ca2+数等于
0.1NA .”这句话为什么对.
答
“6.023×10^23个H2的物质的量为1mol。”这句话错在哪里
答：物质的量是用来衡量宏观物质所含物质多少的单位， “6.023×10^23个H2”的主语是氢分子，不能说氢分子的物质的量是多少
“在常温下，把10g碳酸钙加到180g水中，所得溶液里的Ca2+数等于
0.1NA 。”这句话为什么对。
答： NA 只表示一个数目多少 1NA=6.023×10^23（个） 当然可以说Ca2+的数目是多少多少NA啦
答
少了"在常温常压下"的条件 碳酸钙是100g/mol,10g就是0.1mol,而根据方程式1mol碳酸钙生成1mol氢氧化钙,氢氧化钙是离子型化合物1mol氢氧化钙对应1molCa2+,所以为0.1mol
答
1物质的量是衡量宏观物质所含微粒多少的物理量
2碳酸钙的摩尔质量为100g/mol n=m/M,碳酸钙的物质的量为0.1mol,所含微粒数为0.1NA
答
NA即阿伏伽德罗常数约为6.023×10^23
故因约为1mol
碳酸钙虽然难溶，但Ca2+存在于碳酸钙固体中，由n=m/M N=nNa算的Ca2+数等于
0.1NA 。