在同温同压下,合成氨反应N2+3H2=2NH3进行到某时刻达到平衡.起始时N2和H2共120体积,平衡时总体积为70体积,则原混合气体中N2和H2的体积比可能为:
问题描述:
在同温同压下,合成氨反应N2+3H2=2NH3进行到某时刻达到平衡.起始时N2和H2共120体积,平衡时总体积为70体积,则原混合气体中N2和H2的体积比可能为:
A.1:3 B.9:15 C.5:19 D.1:1.
为什么?我自己做出来的是C和3:5
答
首先这个是不能求出确切值的 因为反应条件不确定 所以你求出3:5是错误的
这个题你最好一个一个代进去算 这样比较省时间 因为你不必去想思路了...
A;N2为30体积,H2为60体积 完全反应后为60体积 所以平衡是体积范围为60-120
B;N2为45体积,H2为75体积 完全反应后为70体积 所以平衡是体积范围为70-120
C;N2为25体积,H2为95体积 完全反应后为70体积 所以平衡是体积范围为70-120
D;N2为60体积,H2为60体积 完全反应后为80体积 所以平衡是体积范围为80-120
而该反应为可逆反应所以不可能反应完全所以BC不可选而70不在D的范围内
故答案只有A