镁与某浓度的硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,求此时被还原的硝酸多少mol,
问题描述：
镁与某浓度的硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,求此时被还原的硝酸多少mol,
答
0.2molMg是二价金属,1个Mg可以失去2个电子.所以有0.8mol电子转移,反应掉Mg的物质的量是0.8/2=0.4mol.Mg反应生成的是Mg(NO3)2,1个Mg(NO3)2含有2个NO3-,所以形成Mg(NO3)2所消耗的硝酸的物质的量是0.4*2=0.8mol1mol HNO...