28.8克铜与100ml的硝酸反应,产生NO和NO2,在标准状况下为11.2l将28.8克铜与100ml浓度为8mol/L的HNO3反应,铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标况下为11.2L(1)NO的体积是多少?NO2的体积是多少?(2)反应后,溶液中硝酸根物质的量浓度是多少(设溶液体积不变)
问题描述：
28.8克铜与100ml的硝酸反应,产生NO和NO2,在标准状况下为11.2l
将28.8克铜与100ml浓度为8mol/L的HNO3反应,铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标况下为11.2L
(1)NO的体积是多少?NO2的体积是多少?
(2)反应后,溶液中硝酸根物质的量浓度是多少(设溶液体积不变)
答
这个是一种不定方程式 要根据得失电子守恒来做 反应物中只有铜失电子 共失了0.9mol 设NO 有x mol NO2有 y mol,那么x + y = 0.5 （总体积）3x + y = 0.9 （电子）那么 x = 0.2 y = 0.3V（NO）= 4.48L V(NO2)=6.72L...