24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已知Na2SO3被K2C2O7氧化成Na2SO4,则Cr元素在还原产物中的化合价是：A、+2 B、+3 C、+4 D 、+5
问题描述：
24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已知Na2SO3被K2C2O7氧化成Na2SO4,则Cr元素在还原产物中的化合价是：
A、+2 B、+3 C、+4 D 、+5
答
物质的量比为3：1，然后，一个S失2电子，所以一2个Cr得3*2=6个电子，每个得3个，化合价从6降到3
答
S由+4价变到+6价，O由，Cr原为+6.配平后得两物质物质量之比为3：1，则Cr为6-（6/2）=3 选B
答
依题意,1.2mmol亚硫酸钠恰好与0.4mol重铬酸钾完全反应.
即,3mol亚硫酸钠恰好与1mol重铬酸钾完全反应
方程式为：3Na2SO3 + K2Cr2O7 → Na2SO4 +
亚硫酸钠中的S在反应中化合价从+4升高到+6,3个S共失去3×2e=6e
S化合价升高,那么重铬酸钾中的Cr化合价就要降低
1个重铬酸钾要得到6个电子,重铬酸钾中有2个铬,化合价为+6,要得到6个e,那么每个Cr要得到3个e,+6-3=+3
化合价就变为+3
选B
答
B
根据化合价的升等于化合价的降，假设被还原后的化合价是x，那么
24*0.05*（6-4）=20*0.02*（6-x） x=+3