关于实验室制取氯气!实验室制取氯气时用饱和食盐水收集氯气,原因是氯气要溶解在水中必须电离出氯离子（请解释一下原因）,而水中的氯离子是饱和的,所以氯气是不溶解在水中的.另一方面,挥发的氯化氢可以溶解在水中（为什么氯化氢溶解在水中不用电离出氯离子?）,所以保持了氯气的纯度.

二氧化锰加盐酸

Cl2+H2O= =HCl+HClO,此反应为可逆反应,饱和食盐水里有大量Cl-,使平衡几乎不向正方向移动,从而抑制氯气与水反应,但氯化氢溶解在水中是能电离出氯离子的,但是这时就不是一个可逆反应了,连化学反应都称不上,有水就能吸收HCl.所以关键是一个可逆反应的问题,如果氯气与水反应不是可逆反应,用饱和食盐水就没什么作用了.

[]里是解释
实验室制取氯气时用饱和食盐水收集氯气，原因是氯气要溶解在水中必须电离出氯离子（请解释一下原因）[Cl2+H2O←→H+ + Cl- +HClO]，而水中的氯离子是饱和的，所以氯气是不溶解在水中的[Cl-的浓度增大，平衡向左移动，抑制Cl2溶解]。另一方面，挥发的氯化氢可以溶解在水中（为什么氯化氢溶解在水中不用电离出氯离子？[也电离产生Cl-]），所以保持了氯气的纯度。[1体积水可以溶解500体积HCl(g)，HCl的溶解平衡强烈地偏向溶解一边。而Cl2中夹杂的HCl又很少，几乎全部溶解于水。]

氯气溶于水是因为氯气与水反应生成可溶于水的氯化氢和次氯化氢，此反应是可逆的，而饱和食盐水中的氯离子是饱和的，抑制氯气与水反应，使氯气不溶于水。而氯化氢在水中是完全电离的，水中氯离子的浓度大小与其溶解无关。

答案:氯气溶于水是因为氯气与水反应,方程式
Cl2+H2O= =HCl+HClO,此反应为可逆反应,饱和食盐水里有大量Cl-,使平衡几乎不向正方向移动,从而抑制氯气与水反应,但氯化氢溶解在水中是能电离出氯离子的,但是这时就不是一个可逆反应了,连化学反应都称不上,有水就能吸收HCl.所以关键是一个可逆反应的问题,如果氯气与水反应不是可逆反应,用饱和食盐水就没什么作用了.

氯化氢极易溶于水,完全电离为氢离子和氯离子,是强电解质,非可逆反应.
氯气溶于水的原理与之不同,存在溶解平衡,是一个可逆反应,因此增大作为产物的氯离子浓度可令平衡逆向移动而抑制氯气的溶解,对氯化氢则不行.研读化学反应原理后,你可以了解得更透彻.