初三科学分析计算题.
问题描述：
初三科学分析计算题.
蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠,为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量,取一定量的该纯碱样品全部溶解在100克水中,再加入氯化钙溶液141克,恰好完全反应.经过滤、干燥后称的沉淀质量为10克,所得滤液中氯化钠的质量分数为百分之五.求纯碱样品中氯化钠的质量.
答
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106 100 117
x10g y
106/x=100/10g=117/y
x=10.6gy=11.7g
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量 10.6g ；
(2)纯碱样品中氯化钠的质量z
(11.7g+z)/(10.6g+z+100g+141g-10g)*100%=5%
z=0.4g
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
106100 117
x=10.6g 10g y=11.7g
设：纯碱样品中氯化钠的质量为m.
则：(m+11.7)/[(10.6+m)+100+141-10]=5%；
95m=38；m=0.4g
答：1、纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6克.2、纯碱样品中氯化钠的质量为0.4克.