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0.1mol/lch3cooh溶液中,则存在下列关系式：c(ch3cooh)>c(h+)>c(ch3coo—)>c(oh—).1）CH3COOH=CH3COO- +H+2)CH3COO- +H20=CH3COOH +OH-因为电离大于水解所以1）中耗得CH3COOH多于2）中生成的我认为c(h+)>c(ch3coo—)>c(oh—)>c(ch3cooh)

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:35:30

问题描述：

0.1mol/lch3cooh溶液中,则存在下列关系式：c(ch3cooh)>c(h+)>c(ch3coo—)>c(oh—).
1）CH3COOH=CH3COO- +H+
2)CH3COO- +H20=CH3COOH +OH-
因为电离大于水解所以1）中耗得CH3COOH多于2）中生成的
我认为c(h+)>c(ch3coo—)>c(oh—)>c(ch3cooh)

答

盐类水解,而醋酸是酸溶液,不考虑其电离出的醋酸根离子的水解,只考虑电离.

下列说法中,不正确的是（） A.标准状况下,22.4 LH2和O2的混合气体中所含的分子数为NAB.21.6gX单质与Cl2完全反应,生成106.8 g XCl3,则X的相对原子质量为27C.浓度均为0．10 mol·L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c(CH3COO-)-(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] D.500mL0.10mol·L-1FeSO4溶液中,Fe2+的物质的量浓度是0.10mol·L-1
下列说法中，不正确的是（　　）A. 标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体中所含的分子数为NAB. 21.6g X单质与Cl2完全反应，生成106.8gX Cl3，则X的相对原子质量为27C. 浓度均为0.10mol•L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后:c（CH3COO-）-（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]D. 500mL 0.10mol•L-1 FeSO4溶液中，Fe2+的物质的量浓度是0.10mol•L-1
为什么醋酸钠和盐酸可以中和第一种是醋酸分子的浓度大于Cl-的浓度!因为醋酸钠和盐酸混合后生成醋酸和氯化钠（强酸制弱酸的原理）,而所成的溶液是中性的那么就要有碱性的物质在这里,醋酸离子可以水解（Ac-（醋酸离子） +H2O ===HAc(醋酸） +OH-),有氢氧根离子和氢离子中和而呈中性.所以醋酸分子多于氯离子!第二种应该是c(Cl-)=c(CH3COOH)醋酸钠过量,那么溶质为：醋酸钠,醋酸,氯化钠电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)因为c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)物料守恒：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)所以c(Cl-)=c(CH3COOH)这个溶液中是不是因为醋酸电离的氢和HCL的氢刚好=氢氧根,最后氢离子和氢氧根生成水,最后醋酸根水解=电离?才使得始中性
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7K2=7.1×10-1525℃时，下列说法正确的是（　　）A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）B. a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于bC. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）D. 某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L
0.1mol/lch3cooh溶液中,则存在下列关系式：c(ch3cooh)>c(h+)>c(ch3coo—)>c(oh—).1）CH3COOH=CH3COO- +H+2)CH3COO- +H20=CH3COOH +OH-因为电离大于水解所以1）中耗得CH3COOH多于2）中生成的我认为c(h+)>c(ch3coo—)>c(oh—)>c(ch3cooh)
水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相等,你同意此观点吗?例:pH=11的醋酸钠溶液[c(H+)总 = 1*10^-11 mol/L]一般认为:c(H+)水=c(OH-)水=1*10^-3 mol/L这种观点存在这样的问题:c(H+)水>c(H+)总.对于醋酸钠溶液,我的观点:溶液中存在两个平衡:CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- (水解产生的氢氧根,也认为是水电离的)H2O H+ + OH-c(H+)水 = c(H+)总 c(H+)水 = c(H+)总 =1*10^-11 mol/Lc(OH-)水 = c(OH-)总 = 1*10^-3 mol/L这才符合溶液的客观存在.类似盐溶液中氢离子浓度的分析都是这样的,故在能发生水解的盐溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是不相等的.(1)如果不把水解产生的OH-看作是由水电离产生的,则水电离出的H+和OH-总相等,醋酸钠溶液中存在的关系是:c(H+)水 = c(OH-)水 = 1*10^-11 mol/L 这样就没把水解产生
等物质的量CH3COOH + NaOH若n为0.1mol 因为NAOH为强电解质所以完全电离出NA+、OH-（0.1mol）,而CH3COOH是弱电解质部分电离,电离出CH3COO-、H+（小于0.1mol）,还有未电离的CH3COOH以分子的形式存在于溶液中,部分电离出的CH3COO-发生水解生成CH3COOH+OH-,那么溶液中各离子的浓度答案C（CH3COO-）>C（Na+)>C(H+)>C(OH-)为什么?,照本人思考CH3COO- 一定小于0.1mol/V,NA+=0.1mol/V,本人错误在哪?求各位大虾帮帮小弟
醋酸钡晶体[（CH3COO）2Ba•H2O]是一种媒染剂,易溶于水．下列有关0.1mol•L-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中,错误的是（　　）A．c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C．c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）D．2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）说一下怎么根据选项判断是离子守恒还是物料守恒或者质子守恒,像这种题目我网上问了很多都理解不了,因为明年要高考,而且是必考的选择题,所以我想问高考前辈们能否给个答题技巧快速判断选项,反正应试教育你们应该懂怎么解决
.在一定条件下,0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子在一定条件下,0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na+)+c(OH+)+c(CH3COO)则下列叙述正确的是（）A．混合溶液中c (H+)>c(OH-) B．混合溶液中c(CH3COO-)=0.1mol/LC．混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) D．混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)在25℃、101kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-870.3kJ/mol,则2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH（l）的反应热为（）A．-488.3kJ/mol B．+ 488.3kJ/mol C．-191kJ/mol D．+191kJ/mol．下列物质不能用来鉴别乙酸和乙醇的是（）A．酸性重铬酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液C．碳酸钠
0.1mol/LCH3COOH0.1mol/LCH3COONa等体积混合,溶液中Na+和CH3COO-浓度那个大?CH3COOH和CH3COO-那个浓度大？
已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11.求H2CO3电离常数

0.1mol/lch3cooh溶液中,则存在下列关系式：c(ch3cooh)>c(h+)>c(ch3coo—)>c(oh—).1）CH3COOH=CH3COO- +H+2)CH3COO- +H20=CH3COOH +OH-因为电离大于水解 所以1）中耗得CH3COOH多于2）中生成的我认为c(h+)>c(ch3coo—)>c(oh—)>c(ch3cooh)

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