混合溶液中的质子守恒
混合溶液中的质子守恒
在混合溶液中的物料守恒为何有多个?不像是单一溶液那样去理解?如以下几个例子：
①在1L浓度为0.01 mol /L的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,c(A-）+c(HA)=0.02 mol/L
②将物质的量浓度都是0.1 mol/L的某弱酸HX与NaX等体积混合,c(HX)+cX-)=0.1mol/L
③将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH 溶液等体积混合2c(Na+)=c(cN-)+c(HCN) c（HCN）+c(cN-)=0.1mol/L
遇到这种题,应怎样考虑?是看反应前的还是反应后的,比如例3,看反应前能得出2c(Na+)=c(cN-)+c(HCN) 这个关系始终满足吗?还有比如例2,为何还有物料守恒关系2(Na+)=c(x-）+c(Hx) 混合溶液中如何将所有物料守恒找出?
我是这样想的，反应前的明白了 就是根据n(守恒元素）=n(守恒元素) 列出：反应前的X元素所有来源。这道题就是HX 与NaX 可为何反应后的是n(HX) +n(X-) 这个混合后不发生反应 为何不写成n(HX) + n(NaX) 我现在不理解的是以后遇到类似题，如何判断混合后（有可能发生反应或不发生反应）守恒元素的来源，比如这个题，混合后X有一部分以HX存在，有一部分以X-存在，但HX也电离 为何不写成 n(X-) +n(X-)
这几天一直被其困扰，看到其他同学明白的样子，很痛苦，终于遇到你这么详细的回答，我很兴奋，真心希望学懂，
物料守恒的本质是元素的原子守恒.溶液组成元素有几种,就能列出几个守恒关系式,实际上很少有把它们都列出来的题,出题者不会同一知识、技能重复考查的.那么②将物质的量浓度都是0.1 mol/L的某弱酸HX与NaX等体积混合,c(...[n(HX)*V + n(NaX)*V]n*v是什么东西？混合后为何 n(HX)=n(X-) HX不应当电离成H+和X-吗，怎么这么混乱，混合后又有电离又有水解，好乱。混合前未反应HX也会电离，为何写成n(HX），不是看的X元素吗。谢谢我的理解总有点复杂抱歉！在“n(X)【混合后反应前】= [n(HX)*V + n(NaX)*V]= (0.1 mol/L x V + 0.1 mol/L x V) = 0.2V mol中，”[n(HX)*V + n(NaX)*V“ 应该为”[c(HX)*V + c(NaX)*V]“，而"n*v"应该为 "c*V"。其实混合前电离就已经发生，HX是弱酸，部分电离，NaX完全电离，混合后又有电离又有水解，你的理解正确，一点儿没乱，电离和水解是相互抑制的，抑制程度却未知，无法展开计算。正因如此，才要避开，而根据”物料守恒的本质是元素的原子守恒“，作为物料的HX和NaX中的X是物质的量浓度守恒的，即可表示如下：c(X)【X是从组成角度的设定，令其代表原子或原子团】= c(HX)+c(NaX)[混合前]=c(HX)+c(X-)[混合后]，X在混合前后的存在形态是不完全相同的。”c(HX)+c(X-)[混合后]“未知不可求，”c(HX)+c(NaX)[混合前]“已知可求。兄弟在补充问题，字数太多，发不了，谢谢。