可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g).Y和X的生成速率之比为3:2.可以说明是平衡状态吗?

相关推荐

• 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z.下列说法正确的是（　　）A. 以X浓度变化表示的反应速率为18mol（L•s）B. 12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的15C. 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D. 若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小
• 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z.下列说法正确的是（　　）A. 以X浓度变化表示的反应速率为18mol（L•s）B. 12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的15C. 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D. 若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小
• 恒温、恒压下,有一个可变溶剂的容器中发生如下反应：A（g)+B(g)=可逆=C(g) （1）若开始事方入1 mol A和1 mol B,到达平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为____mol.（我写的是：1-a） （2）若开始时方入3 mol A和3 mol B,达到平衡后,生成C的物质的量为多少?（3）若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C,达到平衡后,A和C的物质的量分别为y和3a mol则x=_____mol,y=_____mol.平衡时,B的物质的量_____.想问一下第二三问,要详解2.可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?) △H>0达到化学平衡后如果B为气体,C为固体,取3molA恒温下在1L容器中充分反应,平衡时测得B的浓度为2.1mol/L.若使反应从逆反应开始,起始时在容器中加入3molB ,同样条件下,要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L,则C的取值范围应该是 .
• 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z.下列说法正确的是（　　） A.以X浓度变化表示的反应速率为18mol（L•s） B.12s
• 在一定温度下,可逆反应3x(g)+Y(g)= 2Z(g)达到平衡的标志可以是“X,Y,Z的分子个数之比为1:3:2” 吗?或者可以是“X,Y,Z的分子个数之比恒为1:3:2”吗?
• 可逆反应X（g）+3Y（g）——2Z（g）在一定条件下进行.若X,Y,Z的起始浓度分别为c1,c2,c3（均不为0）,当达到平衡时,X,Y,Z的浓度分别为0.1mol.L,0.3mol.L,0.08mol.L,则下列判断不合理的是（    ）       Ac1：c2=1：3     B平衡时,Y,Z的生成速率之比为3：2   CX,Y的转化率不相等     D  c1的取值范围为0—0.14mol.L                         （请说明理由）
• 在一定温度下，可逆反应x（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（　　）A. Z的生成速率和Y的消耗速率相等B. 单位时间内生成n mol X，同时生成3nmol YC. X、Y、Z的浓度不再变化D. X、Y、Z的分子个数之比为1：3：2
• 一定温度下,向aL密闭容器中加1molX气体和2molY气体,发生反应：X（g)+2Y(g)=2Z(g)此反应达到平衡的标志是标志是 密度不随时间变化 为什么不对?是不是只要是定容容器,无论气体系数左右是否相等,密度都不能作为判断平衡的标准?但是我做的卷子上两道题都没有选密度不变的选项啊！我知道了！我说的是对的！在恒容条件下，混合气体的密度能否作为化学平衡状态的标志呢？这主要看可逆反应中有无非气态物质参加或生成。因为该条件下的气体密度只和气体的质量有关，若是全气态物质参加的可逆反应，在恒容条件下，不论是否达到平衡，混合气体的总质量都不发生变化，混合气体的密度不发生变化，此时不能作为化学平衡状态的判断标志。若有非气态物质参与的可逆反应，在恒容条件下，只有达到平衡时，混合气体的总质量才不会发生变化，混合气体的密度不会发生变化，此时密度才能作为化学平衡状态的判断标志。
• 化学化学化学选择题啊 可多选 求过程在一定温度下,向2L某恒容密闭容器1molx气体和2mol发生如下反应：x（g）+2Y（g）=2z （g）,5min时测得z的物质的量为1.2mol,下列说法正确的是A,此时Y的浓度为0.6mol每升B.5min内v（x）=0.06mol/(L.min　）C.容器内x　y　z的浓度之比为1:2:3,则该反应达到平衡状态D.反应混合气体的密度恒定,则改反应到达平衡状态求过程　　过程　　过程　过程　3Q
• 在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g),达到平衡的标志是：A.Z生成的速率与Z分解的速率相等B.单位时间生成n mol X,同时生成3 n mol YC.V正(X)=3V逆（Y）D.X、Y、Z的分子数比为1：3：2意思说C是错的可我觉得C也是对的啊,为什么C是错的呢?
• 花生的介绍
• 三角函数伸缩变换