若要制备200t含CaOH2 74%的熟石灰,制备过程*损失钙20%,则需含氧化钙70%的生石灰的质量是?
问题描述：
若要制备200t含CaOH2 74%的熟石灰,制备过程*损失钙20%,则需含氧化钙70%的生石灰的质量是?
若建设工地需要钢材4万t,假设钢材的含碳量为0.5%,则用含FE2O3 80%的赤铁矿来炼制,需要赤铁矿的质量为
答
CACO3=CAO+CO2 CAO+H2O=CA（OH)2
100 56 56 74
Y=365T 204.5 X=204.5T 200*74%CO2底下咋是56?有点看不懂- - 我等你慢慢来我有两道题，你就1道CACO3=CAO+CO2CAO+H2O=CA（OH)2 100 56 56 74 Y=365T204.5 X=204.5T 200*74% FE2O3+ 3co=3co2+2fe 160 112 y*80%40000t y=71428t需要赤铁矿的质量为71428tsorry我看了下答案 not correctCACO3=CAO+CO2 CAO+H2O=CA（OH)2 100 5656 74 Y=365T204.5 X=204.5T 200*74%204.5/70%=292T需含氧化钙70%的生石灰的质量是292吨