密度为1.84g/cm^3的98%的浓硫酸与蒸馏水
问题描述：
密度为1.84g/cm^3的98%的浓硫酸与蒸馏水
98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸与蒸馏水按1:5 体积混合,混合后所得溶液中的硫酸的质量分数为（ ）,混合后溶液的密度为1.2g/cm³,则该硫酸溶液的物质的量浓度(
答
第一空 26.36%设浓硫酸体积为Vml,则水的体积为5Vml,则浓硫酸中溶质质量为 1.84V*0.98 g,混合后溶液的质量为 (1.84V+5V)g,所以混合后所得溶液中的硫酸的质量分数为1.84V*0.98/(1.84V+5V)=26.36%第二空 3.23mol/L混合...密度为。。。是就浓硫酸还是和后面的水形成的？还有98%是质量分数么，是水有米有加时的？，其实最主要题目读不懂啦，能解释一下么。我觉得很搞的1.84是浓硫酸的浓度，98%是质量分数，就是100g浓硫酸中有98gH2SO4